Closed Thread
Ðiều Chỉnh
Unread 30-04-2012, 07:21 PM   #1
Default toán điện phân

Hòa tan 91,2 gam FeSO4 vào 200 gam dd HCl 3,285% thu đc dd A. Lấy 1/3 dd này đem điện phân với điện cực trơ có màng ngăn với cường độ dòng điện I = 1,34 ampe trong 2 giờ. Biết hiệu suất điện phân là 100%. Hãy xác định khối lượng kim loại thoát ra ở catôt và thế tích khí ( dktc) thoát ra ở anot là bao nhiêu
mấy bác chỉ dùm em chi tiết bài này được ko? trong sách có chỉ dẫn nhưng mà em học vẫn chưa hiễu lắm. Mong mấy bác giúp em
nguyensitien vẫn chưa có mặt trong diễn đàn  
Unread 30-04-2012, 07:46 PM   #2
Default

Trích:
Nguyên văn bởi nguyensitien View Post
Hòa tan 91,2 gam FeSO4 vào 200 gam dd HCl 3,285% thu đc dd A. Lấy 1/3 dd này đem điện phân với điện cực trơ có màng ngăn với cường độ dòng điện I = 1,34 ampe trong 2 giờ. Biết hiệu suất điện phân là 100%. Hãy xác định khối lượng kim loại thoát ra ở catôt và thế tích khí ( dktc) thoát ra ở anot là bao nhiêu
mấy bác chỉ dùm em chi tiết bài này được ko? trong sách có chỉ dẫn nhưng mà em học vẫn chưa hiễu lắm. Mong mấy bác giúp em
2. Trong bình cầu chứa đầy khí HCl ( dktc) người ta thêm vào bình cầu đầy nước để hòa tan hết lượng HCl. Nồng độ phần tram của dd axit thu đc là bao nhiêu?
nguyensitien vẫn chưa có mặt trong diễn đàn  
Unread 30-04-2012, 11:48 PM   #3
Default

bài này nếu xét pt phản ứng FeSO4 vs HCl nữa thì rườm rà lắm nên mình nghĩ sẽ dùng pt e của 2 điện cực để giải
e cho nhận của 2 điện cực = (I.t)/F=0.1
n FeSO4=0.6 => 1/3 sẽ có Fe 2+ = 0.2 mol
n HCl=0.18 => 1/3 d d có Cl- = 0.06
bên CatOt : Fe2+ + 2e -> Fe
Fe2+=0.2 nên dư so vs e cho nhận=>Fe = 1/2 e cho nhận=0.05
bên Anot : 2Cl- -> Cl2 + 2e
số mol Cl- = 0.06 => số mol e cho nhận ở 2 điện cực mới chỉ 0.06 và cho 0.03 mol khí
=> H2O đp tiếp và e cho nhận còn lại là 0.04
2 H2O -> O2 + 4H+ + 4e
=> số mol O2 = 1/4 số mol e cho nhận =0.01

=> số mol Fe tạo thành = 0.05
tổng số mol khí = 0.04
oOobeloOo vẫn chưa có mặt trong diễn đàn  
3 thành viên 2T cảm ơn bài viết này của oOobeloOo vì cảm thấy "rất là hay":
Closed Thread